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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的...

下列叙述均正确并有因果关系的是(  )

 

选项

叙述

叙述

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2

溶液检测SO

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0mol·L1

Ca(OH)2溶液

 

 

B 【解析】 试题分析:A.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl原理是:KNO3的溶解度受温度影响变化大,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误;B.可用盐酸和BaCl2溶液检测SO,是因为BaSO4难溶于酸,B正确;C. NH3可用于设计喷泉实验,是因为NH3极易溶于水,喷泉呈现红色,是因为NH3能使酚酞溶液变红,C错误;D. Ca(OH)2微溶于水,加入足量的水,可以制得澄清石灰水,但是不能制取较高浓度的Ca(OH)2溶液,D错误。故答案B。 考点:考查化学实验的基本操作。  
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考点分析:
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目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO满分5 manfen5.com2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。

(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

实验目的

T/℃

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度

mol/L

同种催化剂的比表面积m2/g

为以下实验作参照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

 

 

6.50×10-3

 

120

探究温度对尾气转化速率的影响

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

满分5 manfen5.com【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下:

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(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________;

(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。

(II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3

(1)在N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为         

A.2 s         B.3 s         C.4 s          D.6 s

(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是        

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1          B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1        D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

 

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_________与盐酸反应最剧烈,_________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________;

(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________,______________;

Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

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(4)干燥管D的作用为____________;

(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

 

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CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______

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A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度

(2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)=            ,则CH3OH的转化率为             

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是             

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e==CO2↑+2H2O

C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

 

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示);

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________;

(4)单质E与水反应的离子方程式为________________.

 

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可逆反应①X(g)+2Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)②2M(g)满分5 manfen5.comN(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是:

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A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡(I)时X的转化率为5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同

 

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