某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_________与盐酸反应最剧烈,_________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________;
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________,______________;
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)干燥管D的作用为____________;
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______
A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度
(2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)= ,则CH3OH的转化率为 。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-==CO2↑+2H2O
C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子
(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________;
(4)单质E与水反应的离子方程式为________________.
可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是:
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同
一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生的反应:N2+3H22NH3,反应过程如下图所示,下列说法正确的是
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端高A端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端低A端高
C.当杠杆为导体时,B端低A端高;杠杆为绝缘体时,B端高A端低
D.当杠杆为导体时,B端高A端低;杠杆为绝缘体时,B端低A端高