Question

（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价层电子中有两个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是                             （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是      ，其基态原子价电子的电子排布式为                    。

（3）Z₂Y₂的电子式为          ，请写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式                      。

（4）在XY₂分子中X原子的杂化方式为         ，其分子的空间构型为          。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：                                        。

Answer

（1）小； H2O（2）第四周期、第VIII族； 3d64s2

（3）；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（4）sp； 直线形；

CH3COOH＋HCO=CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【解析】

试题分析： Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；X的基态原子价层电子中有两个未成对电子，原子序数小于氧，则核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，其质子数为23-12=11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe。（1）同周期自左而右电负性增大、非金属性增强，故X（碳）电负性比Y（氧）的小，氧的非金属更强，则氢化物中H2O较稳定。（2）W为Fe元素，在周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2，

（3）Na2O2的电子式为，Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）在CO2分子中C原子的杂化方式为sp杂化，其分子的空间构型为直线形，氢、C、O三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，

考点：原子结构和元素周期表的关系