Question

氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 当n(NO)：n(O₂)＝4:1时， O₂的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(O₂)_____B点的正反应速率v_正(O₂)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O₂(g)=2 N₂O₅(g) △H=         

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是        。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO)>c(OH)> c(H⁺)

Answer

（1）①小于 ② 30% ， 小于 （2）-787kJ/mol（3）②③

【解析】

试题分析：（1）①随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，所以A点的逆反应速率小于B的逆反应速率。但B点到平衡，正逆反应速率相等，所以A点逆反应速率小于B点的正反应速率。 ② 假设起始一氧化氮的物质的量为4摩尔，则氧气的物质的量为1摩尔，到平衡时氧气的转化率为60%，则反应了0.6摩尔，则根据方程式分析，一氧化氮反应了1.2摩尔，一氧化氮的转化率为1.2/4=30% 。当达到B点，再加入一氧化氮和氧气，相当于加压，平衡正向移动，则平衡时一氧化氮的转化率增大，一氧化氮的百分含量小B点。（2）根据盖斯定律分析，反应①×4+反应②4即可以得热化学方程式：4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H=（143-287）×4+（372-583）=-787kJ/mol。（3）①从图分析，当氢氧化钠的体积为20毫升时体系的温度最高，说明此时完全反应，则氢氧化钠的浓度为0.01×20/20=0.01mol/L，故①错误，②正确；③酸的溶液中加入氢氧化钠，消耗氢离子，使酸的电离程度增大，故正确；④当到c点，盐和氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧根离子浓度大于亚硝酸根离子浓度，故错误。故选②③。

考点：化学平衡的建立，盖斯定律，弱电解质的电离和盐类的水解