现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X在元素周期表中的位置为 ,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。
(2)元素Y的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:__________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______;
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: 。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是________,其作用是________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_______________,
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________。
按要求完成下列填空。
(1)同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍,烷烃A的分子式:______________;结构简式 。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子,烷烃B的分子式:________。
(3)含有5个碳原子的烷烃D,烷烃D的分子式: ___________。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃,烷烃的分子式:__________。
3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO的物质的量为( )
A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.a mol
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm |
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| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 |
| -4,+4 |
| -2 | -1,+7 | +3 |
其它 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
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下列说法正确的是( )
A.X与M形成的化合物中含有离子键
B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q
C.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强
D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料