Question

下列说法中正确的是(      )

A．BF₃、NF₃分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH₃沸点比 PH₃高

Answer

B

【解析】

试题分析：A．BF3中B原子含有3个价层电子对，为平面三角形，NF3分子中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4为三角锥形，故A错误；B．键能越大，键越稳定，已知H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，H-I的键能为298.7 kJ/mol，则HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C．N、O、F与H之间能形成氢键，C与H不能形成氢键，则甲烷不能与水形成氢键，故C错误；D．分子晶体的沸点与共价键无关，分子间作用力越大，沸点越高，NH3间能形成氢键分子间作用力大，所以NH3沸点比PH3高，故D错误；故选B。

【考点定位】考查分子的空间构型、键能、氢键、分子晶体沸点的判断

【名师点晴】分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2N2，CH3OH>CH3CH3。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞。⑤互为同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。