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有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。 已知...

有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。

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已知:(1)  满分5 manfen5.com

(2) 有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,核磁共振氢谱有2组峰

(3) E能发生银镜反应,1molE与2molH2可以发生反应生成F

(4)有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链

回答下面的问题:

(1)有机物B:____________,反应E→F的反应类型为:____________

(2)E的结构简式为____________

(3)A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________

(4)D+F→G 的化学方程式:____________

(5)已知有机化合物甲符合下列条件:芳香族化合物与F互为同分异构体能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________

 

(1)2-甲基-1-丙醇 加成反应(或还原反应) (2)C6H5-CH=CHCHO (3) (4)(CH3)2CHCOOH +C6H5-CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5 +H2O (5)13 种 【解析】 试题分析:有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,分子式为C4H8,核磁共振氢谱有2组峰,则A为CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2,A发生信息中的反应生成B,B可以连续发生氧化反应,A的核磁共振氢谱有2组峰,则A为(CH3)2C=CH2,B的结构简式为(CH3)2CHCH2OH,C的结构简式为(CH3)2CHCHO,有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链,结合G的分子式可知F的结构简式为:,则G为,E能发生银镜反应,在一定条件下1molE能与2molH2反应生成F,则E为; (1)B的结构简式为(CH3)2CHCH2OH,由生成的反应类型为加成反应或还原反应; (2)E的结构简式为: (3)(CH3)2C=CH2在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为; (4)D+F→G的化学方程式; (5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物,说明含有苯环;②与F()互为同分异构体;③能被催化氧化成醛,含有-CH2OH结构,含有一个取代基为-CH(CH3)CH2OH,含有2个取代基为-CH3、-CH2CH2OH或者-CH2CH3、-CH2OH,各有邻、间、对3种,含有3个取代基为2个-CH3和-CH2OH,2个-CH3处于邻位,-CH2OH有2种位置,2个-CH3处于间位,-CH2OH有3种位置,2个-CH3处于对位,-CH2OH有1种位置,符合上述条件的有机物甲有13种,其中一种苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式:。 【考点定位】考查有机物推断 【名师点晴】需要学生对给予的信息进行利用,注意根据相对分子质量与转化关系确定A的结构,有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,则 =4…8,可知A的分子式为C4H8,A发生信息中的反应生成B,B可以连续发生氧化反应,A的核磁共振氢谱有2组峰,则A为(CH3)2C=CH2,B的结构简式为(CH3)2CHCH2OH,C的结构简式为(CH3)2CHCHO,有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链,结合G的分子式可知F的结构简式为:,则G为,E能发生银镜反应,在一定条件下1molE能与2molH2反应生成F,则E为,据此分析解答。  
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考点分析:
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)某有机物 X 的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是(    )

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A.X的分子式为 C12H16O3

B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X 最多只能与5 molH2加成

 

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某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:

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实验室制氨气的化学方程式__________________

乙装置中的试剂是______,丁装置中稀硫酸的作用是____________

实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)该操作所需要的玻璃仪器有:玻璃棒和____________

(2)碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________

 

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硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取:  SO2(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.comSO2Cl2(g) H

针对该反应回答下列问题:

(1)已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)满分5 manfen5.com2SOCl2(g) H1=﹣aKJ·mol﹣1

SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=﹣bKJ·mol﹣1

H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示,a>b>0)

(2)若在催化剂作用下,将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,并始终保持温度为T,压强为P.起始时气体总体积为10L,t min时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L.

在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示.则υ(SO2)=_______ mol/min。

此温度下,该反应的K=________ L/mol。

相同条件下,若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是_______

(3)该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸,写出其化学方程式______。

 

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某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且能够防止环境污染,现按以下方式进行处理利用:

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试回答:

(1)A的名称是____________

(2)写出D的同分异构体的结构简式____________

(3)D到E的反应类型为____________,D到E的反应试剂可以为____________

(4)实验室制备H后,提纯H的分离方法为____________

 

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短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。

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(1)W 在元素周期表中的位置是____________

(2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________

(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________

A.相对原子质量:X>W              B.最低化合价:X>W

C.最简单氢化物的稳定性:X>W      D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W

(4)元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A,可发生如下图所示的转化:

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其中化合物D是一种白色沉淀,则 B 中溶质的化学式为____________

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

 

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