Question

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O₂    ②SO₂    ③CaCl₂     ④HNO₃     ⑤NaOH    ⑥NH₄Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：    

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式         (写一种)；    D的化学式        。

Answer

（1） ②④ ；③⑤⑥ ；③（2） ①B ②E ③G （3）①原子 ②K+ （4）HF（或NH4+）；H2O

【解析】

试题分析：（1）只含共价键的化合物属于共价化合物，是②④；含有离子键的化合物属于离子化合物，是③⑤⑥；只含离子键的是③；

（2）①第ⅡA族元素的最外层电子数都是2，对应图像B；

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径大小为P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，对应图像E；

③同一周期从左到右，半径逐渐减小，则第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化对应图像G；

（3）①当x－y＝10时，核内质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明为19号元素，则该微粒的符号是K+；

（4）A、B、C、D是10电子微粒，发生反应A+B=C+D，则A、B可为OH-、NH4+，C、D为NH3、H2O。

考点：化学键，微粒半径比较，核外电子排布，等电子体