下列过程不是原电池工作原理的是：
A．析氢腐蚀 B．牺牲阳极的阴极保护法
C．吸氧腐蚀 D．外加电流的阴极保护法
下列过程不需要通电就可进行的是( )
A．电离 B．电解 C．电镀 D．工业冶炼铝
化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
B．煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用
D．用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表
（1）该实验的目的是_______________________________________________。
（2）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
（4） 请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（5）X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。
（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。
（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。
（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是____。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，
此时反应的化学方程式是___________________________________________。
②由Mg可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则Mg是该电池的 极，
该电池反应的离子方程式为 ___________ _______ _______。
③用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3
O2↑+S↓+H2O装置如右图所示，S单质将在______极得到(填“a”或“b”)；该电极的电极反应式__________________________
已知：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。 T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。
（1）0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为 _。
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 _。
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为 。
（4）30～35 min改变的实验条件是 _
