（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O)
D．将体积比为1:2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是____（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）电极b是电源的 ；
（2）溶液A的溶质是（填化学式） ；
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是 。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： 。
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂
汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别
在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是
A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1
D．反应进行到20min末，CH3COCH3的
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
