硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂
汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别
在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是
A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1
D．反应进行到20min末，CH3COCH3的
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
如图所示，
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A．b为直流电源的负极
B．f极为阴极，发生还原反应
C．e极材料为铁片，f极材料的铜片
D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
