用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在...

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

满分5 manfen5.com

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

烧杯间填碎塑料泡沫的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： .

（1）环形玻璃搅拌器（2）隔热、保温（3）偏小。（4）不相等，相等，中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱用量无关。【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，隔热、保温；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱用量无关。考点：中和热的测定

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考点分析：

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在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

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（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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（1）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末时达到平衡，生成0.8 mol D。300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝；已知K300℃<K350℃，则ΔH 0(填“>”或“<”)。在2 min末时，B的平衡浓度为________ mol·L－1,D的平均反应速率为________ mol·L－1min-1。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。