Question

（1）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末时达到平衡，生成0.8 mol D。300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝                      ；已知K_300℃<K_350℃，则ΔH           0(填“>”或“<”)。在2 min末时，B的平衡浓度为________ mol·L^－1,D的平均反应速率为________ mol·L^－1min^-1。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是             ；b c过程中改变的条件可能是                      .

Answer

（1）（0.42×0.42 ）÷（0.43 ×0.8），﹥；0.8； 0.2。不变。（2）升高温度；减少SO3 的浓度

【解析】

试题分析：（1）对于反应 

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），

开始（mol）：2 2 0 0

变化（mol）：1.2 0.4 0.8 0.8

平衡（mol）：0.8 1.6 0.8 0.8

化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=（ 0.42×0.42 ）÷（0.43 ×0.8）。由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）=1.6/2=0.8 mol·L－1，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为=0.8/2/2=0.2mol/（L•min），由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变。（2）ab过程中正逆反应速率都增大，且平衡向正向移动，说明条件为升高温度；bc阶段，只有逆反应速率减小，平衡正向移动，所以是减少SO3

考点： 化学平衡的计算，化学平衡的影响因素