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下列离子方程式书写正确的是( ) A.硅与氢氧化钾溶液反应:Si+2OH-+H2...

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.硅与氢氧化钾溶液反应:Si2OHH2O===SiO2H2

BAl(OH)3溶于稀硝酸:OHH===H2O

C.往氨水中加入少量AlCl3溶液:Al34OH===[Al(OH)4]

D.把水玻璃滴入盐酸中:SiO2H===H2SiO3

 

A 【解析】 试题分析:硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑,故A正确;氢氧化铝难溶于水,Al(OH)3溶于稀硝酸:Al(OH)3+3H+===3H2O+ Al3+,故B错误;氧化铝难溶于氨水,往氨水中加入少量AlCl3溶液:Al3++3═Al(OH)3↓+3,故C错误;把水玻璃滴入盐酸中:SiO+2H+===H2SiO3↓,故D错误。 考点:本题考查离子方程式。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(    )

A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.二氧化硅广泛应用于光纤通讯

D.用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

 

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某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3.操作讨程如下:

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(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是           

(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式           

(3)沉淀A中主要含有            ,固体B是           

(4)滤液Y中的阴离子除OH、Cl外,还有            (写离子符号).

(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀,洗涤沉淀的具体操作为:           

 

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某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2,并将 制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2 固体反应制取少量漂白粉.实验装置如下图:回答下列问题

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(1)装置的分液漏斗所盛的药品是(写名称)            ; 漂白粉的有效成分是(写化学式)           

(2)装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是           

(3)用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合,在常温下也能产生Cl2,试写出该反应的化学方程式           

 

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:

X

Y

 

 

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第           周期,             族;

(2)这些元素的氢化物中                是结构最简单的有机物(写化学式);

(3)Y的最高价氧化物的化学式为           

(4)XW2的电子式为          ;其遇水在高温时发生非氧化还原反应,得到两种酸性气体,该反应的化学方程式为             

(5)用电子式表示Na2W的形成过程                      

(6)W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为            

 

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现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

③C+离子比B3+离子多8个电子;      ④C与D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答: (1)写出元素C、E的名称:C       ;E      

(2)画出A的原子结构示意图       ,B的离子结构示意图      ,D的单质分子的电子式      

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                        

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:              ;氧化性:            

(5)写出E与冷水反应的化学方程式:                     

 

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