氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应,在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。
请回答下列问题:
(1)实验装置中,按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。
(2)用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞, (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。
①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度
③加热反应一段时间 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置D中的氢气已经干燥,可在D装置前面再加一个装置,该装置中加入的试剂的名称是 。
(4)通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质,假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下:
Ⅰ.检查装置气密性,装入药品,按下图(固定装置省略)所示连接仪器。
Ⅱ.调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
Ⅲ.将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合。
Ⅳ.反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。
回答下列问题:
①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是 。
②反应生成氢气的体积为 mL。
③已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。
(5)请你设计一个定性实验,鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水),写出实验的简要步骤、现象及结论 。
在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.n=1.0
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.c点:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A.X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
B.X、Y、Z形成的化合物不止一种
C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点,是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A.Li+、K+移向左侧电极
B.外电路中电子由右侧电极移向左侧电极
C.通入1 mol气体A时,左侧电极上生成5 mol CO2
D.相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
A | CCl4 | Br2 | 用NaOH溶液洗涤、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液 |
D | CO2 | SO2 | 通过盛有品红溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |