Question

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

B．X、Y、Z形成的化合物不止一种

C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素。A．X、Y的氢化物分别为CH4、H2O，CH4的沸点在同族氢化物中最低，故A错误；B．X、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)，即原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故C错误；D．Y(O)与Z(Na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y(O)或W(Cl)形成的化合物含有共价键，故D错误。故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。