Question

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa₂CO₃ 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c( HCO₃^－)>c(Cl^－)>c(CO₃^2－)

B．b点：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

C．c点：c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．d点：c(Cl^－)=c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点n（HCl）＝0.1000mol/L×0.0125L＝0.00125mol，n（Na2CO3）＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），根据物料守恒可知：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（C032-），A正确；B．b点时根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，B错误；C．c点时n（HCl）＝0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，C正确；D．d点n（HCl）＝0.1000mol/L×0.050L＝0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Cl－)=c(Na+)，D正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较

【名师点晴】明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解答本题的关键，同时注意再结合守恒思想解答，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外还需要注意掌握盐的水解原理及其影响因素，该类试题有利于培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。