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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周...

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

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A.最高正化合价:X<Y<Z

B.原子半径:X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性:Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z

 

B 【解析】 试题分析:结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期;Z所处的族序数是周期序数的2倍,则Z位于ⅥA族,为S元素,根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。A.X、Y、Z分别为C、P、S元素,最高化合价分别为+4、+5、+6,则最高正化合价:X<Y<Z,A正确;B.X、Y、Z分别为C、P、S元素,电子层越多,原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为:X<Z<Y,B错误;C.非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性S<F,则气态氢化物的热稳定性:Z<W,C正确;D.X、Z分别为C、S元素,非金属性C<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z,D正确;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查了原子结构与元素周期律的关系 【名师点晴】准确推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断,如无中子的原子是H,短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al,外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。  
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科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O满分5 manfen5.com2I2+4LiOH对于该电池的说法不正确的是

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A.放电时负极上I被氧化

B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

C.充电时阴极反应为LiOH+e= Li+OH

D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e= 4LiOH

 

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分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)

A.7              B.6                 C.5             D.4

 

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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

 

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【化学——选修5:有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:满分5 manfen5.com

已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应。回答下列问题:

(1)A的结构简式为     _______   ,B含有的非氧官能团的名称    ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是    __     

2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为  _______________________    

3)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为 ______   

4)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________    

结构中含有苯环   只有一个侧链   能发生酯化反应  不能发生消去反应

其分子中最多有         个碳原子在同一平面上。

(5) 已知同一碳原上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生醛或酮。完成下列合成内酯路线:

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【化学选修3­­物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除G外,其五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G的单质是生活中常见的一种金属,GE是黑色固体。请回答下列问题:

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(1)写出基态G原子电子排布式:          ;Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是          (用元素符号表示)。

(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为         。1molM含满分5 manfen5.com键数目为         

(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2-的立体构型为         ,YE32-的中心原子杂化类型为         

(4)Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

(5)G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=        (用含ab的代数式表示)。

 

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