共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是___________
A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
合成某治疗心血管疾病药物中间体F(
)的路线如下图所示：
已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。
（1）C7H8的名称为___________，A、B的结构简式分别为___________、___________。
（2）于的反应类型是___________，F中的含氧官能团的名称是___________，反应③的另一种产物为___________。
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯(
)，参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图___________。
下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物
D．迷迭香酸的结构为
它可以发生酯化、水解但不能加成反应
某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：
（1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOH
CH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。
（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。
（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。
（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。
（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。
锰是重要的过渡元素。
（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。
（2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:
①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。
消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成。
（1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。
②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=___________，改变的条件可能是___________。
A．加入一定量的活性炭
B．通入一定量的N2
C．适当缩小容器的体积
③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术
①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为___________。
②右图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是___________。
（3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，则c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。
