在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体 。
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。
（5）完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 。
（6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g) 
W(s) + 3H2O(g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为 。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
D、①由C与HCl浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A~E中，属于烃的是 (填字母)。
（2）有机物B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出D生成A的化学方程式 。
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 (用化学方程式说明)。
某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法： 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤ （填操作名称）。
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
下列说法错误的是
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)
