Question

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

A．加MgCl₂         B．加H₂O       C．加NaOH       D．加HCl

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入固体MgCl2，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，故A错误；B．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，故B正确；C．加入NaOH固体，增大了c(OH-)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，故C错误；D．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg2+)增加，故D错误；故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化。

【名师点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从平衡移动的角度分析；要使Mg(OH)2固体减少，应使平衡向正向移动，但c(Mg2+)不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题。