下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,下列判断正确的是
A.原子半径:丙>乙>丁
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小