电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是
A．
B．
C．
D．
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列判断正确的是
A．原子半径：丙＞乙＞丁
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．氢化物的热稳定性：D＞E
B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
