Question

下列说法中正确的是(   )

A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加

B．由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极

C．为了加快一定量的Zn与足量稀H₂SO₄反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可加入少量CuSO₄溶液

D．某海水中电池总反应式可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl

Answer

D

【解析】

试题分析：A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，A项错误；B．Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu和浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，B项错误；C．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，C项错误；D．Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池的反应原理等知识。

【名师点睛】本题考查原电池的反应原理、特征，掌握基础是关键，题目较简单。分析如下：①燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；②Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；③依据加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量分析；④Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl。