Question

标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L O₂置于某密闭容器中点燃，完全反应后恢复到初始状况，得7.5 L CO₂，则下列判断正确的是(    )

A．完全反应后不可能有O₂剩余

B．完全反应后生成水的质量为9 g

C．原混合气体中C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9 L

D．原混合气体中CO与CH₄的体积之比一定为1∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：相同条件下，体积和物质的量成正比，CO2气体中O来源于CO和O2，而CO2中的O是7.5×2=15，小于O2中的O（18×2=36），所以反应完成后，O2有剩余，A项错误；CO2气体7.5 L，C的量是7.5，设CO、CH4为X L，C2H4与C2H2为Y L ，列方程如下，X+Y=5.6（气体的总体积），X+2Y=7.5(C的守恒 )，解得Y=1.9，C项正确；无法计算完全反应后生成水的质量，也无法计算原混合气体中CO与CH4的体积比，答案选C。

考点：考查有机物的计算。