Question

3.1 g某有机样品完全燃烧，燃烧后的气体混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，然后过滤得到10 g 沉淀。该有机样品可能是(    )。

A．乙二酸      B．乙醇    C．乙醛      D．甲醇和丙三醇的混合物

Answer

D

【解析】

试题分析：l0g沉淀为CaCO3，物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g．
石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为7.1-4.4=2.7g，物质的量为2.7g÷19g/mol= 0.15mol，氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，有机样品共3.1g，所以O元素的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最简式为CH3O，乙二酸的最简式为CHO2，乙醇的最简式为C2H60，乙醛的最简式为C2H4O，甲醇的最简式为CH4O，丙三醇的最简式为C3H8O3，只有D符合；答案选D。

考点：考查有机物的有关计算。