密胺是重要的工业原料,结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料,硅胶为催化剂,在一定条件下,通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺,则NH3和CO2的质量之比应为
A.17:44 B.22:17 C.17:22 D.2:1
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
有机物 G 是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。
已知:1.
2.
请回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式是 ,写出 G 中所含含氧官能团的名称 。
(2)由 A 转化为 B 的化学方程式为 。
(3)已知 D 的分子式为 C7H6O3,则 D 的结构简式为 。
(4)在上述转化过程中,属于取代反应的有 (填选项序号)。
①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F
(5)写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。
某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质.
(1)该同学在实验前,依据Fe2+的 性,填写了表格.
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红综色气体,溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO+2H+═Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验.
(2)向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红.该现象的结论是 .
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的.为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究.
ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液并无明显变化.
ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应.ⅲ为与ⅰ中实验进行对照,更换丙丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同.
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ;
②装置乙的作用是 ;
③步骤ⅱ目的是 ;
④该实验可得出的结论是 .
(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是 .
现有X、Y、Z三种元素,已知:
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ ,燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
据此推断:(1) X ;Y ;Z (写元素符号)。
(2)写出⑤的反应方程式
(3)Z的单质工业制法的化学方程式: