我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。
已知：1. 
2. 
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是 ，写出 G 中所含含氧官能团的名称 。
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 。
（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 。
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 （填选项序号）。
①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。
某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了表格．
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO |
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是 ．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；
②装置乙的作用是 ；
③步骤ⅱ目的是 ；
④该实验可得出的结论是 ．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．
现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：（1） X ；Y ；Z (写元素符号)。
（2）写出⑤的反应方程式
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：
向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：C ＞c ＞c ＞c
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH3·H2O） n（HCl），溶液中c（ NH4+） c（Cl﹣）．
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（ ）
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=
+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②③
