下列叙述正确的是( )
A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C.通式相同的不同物质一定属于同系物
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
下列物质可能属于同系物的是( )
A.C2H5OH和CH4O B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 D.CH3COOH和C17H33COOH
有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是( )
A. 2﹣乙基丁烷 B.CH3CHBr2 二溴乙烷
C. 2﹣甲基丁烯 D. 苯甲醇
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质。过程如下:
【提出问题】
①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、_________ _______(填试剂名称,一种或多种),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98 g Cu(OH)2固体,加热至80~100 ℃ 时,得到80 g黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃ 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为__________ ______。向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为_________ _ _____。
(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为________。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。
(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:在高温时_________________;在酸性溶液中__ ____ _。
(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:_______________ _ __。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?______ _;说明理由: __________ ____________。
Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____ ____,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______ ____________。
(5)若要证明非金属性:C > Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为 。
Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中 =__________
(2)t 1到t 2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
(3)在a、b、c点中,表示正反应速率大于逆反应速率的点有: 。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填符号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。