氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用 法生产氯气，写出发生反应的化学方程式 。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是 。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
:
①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是
| X | Y | W | Z | 反应体系能量变化 |
甲 | 2mol | 1mol |
|
| 放出a kJ/mol |
乙 | 1mol | 1mol |
|
| 放出b kJ/mol |
丙 | 2mol | 2mol |
|
| 放出c kJ/mol |
丁 |
|
| 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 B．c+d<Q
C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A．升高温度
B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C．恒温恒容再充入H2
D．充入Ar(g)使体系的总压增大
