Question

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)  △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大          B．c+d<Q

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢    D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

Answer

A

【解析】

试题分析：A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以生成物的浓度增大，即丙中Z的物质的量浓度最大，A正确；B、甲丁属于等效平衡，二者反应方向相反，二者的转化率之和为100%，则甲丁热量之和为Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向进行的程度大，所以丙放出的热量大于甲，则丙丁热量之和大于Q，即c+d＞Q，B错误；C、甲丁属于等效平衡，平衡时，甲容器中的反应速率和丁容器中的反应速率相同，C错误；D、丙的物质的量是乙的2倍，物质的量增大，压强增大，转化率减小，则转化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物质的量，则X的转化率减小，则转化率甲＞乙，所以X的转化率为：甲＞乙＞丙，D错误；答案选A。

考点：考查等效平衡的建立判断、反应热的确定。