Question

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^—==4OH^－

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

Answer

A

【解析】

试题分析：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e—＝4OH－，C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e-＝H2↑，故雨水的酸性减弱，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查金属的电化学腐蚀

【名师点晴】该题侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，题目难度不大，掌握原电池的工作原理以及注意把握题给信息，特别是金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应式为解答该题的关键。