Question

）FeCl₂是一种常用的还原剂。有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯	不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

I．按右图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

（1）装置C的作用是                 ；E中盛放的试剂是  ；D中反应的化学方程式为                   。

（2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是         。

II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：

2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）该制取反应中，作还原剂的是                 。

（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失。原因是               。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是                    ；

②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是                。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是                                。

Answer

（1）干燥氢气 碱石灰 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl

（2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生

（3）C6H5Cl

（4）实验使用了冷凝回流装置

（5）①苯 ②蒸馏滤液，并收集132℃馏分

（6）滴有酚酞且含18g NaOH的溶液

【解析】

试题分析：（1）用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，则A装置制取氢气，由于无水FeCl2易吸水，所以装置C的用来干燥氢气；E中盛放的试剂用来干燥空气中的水蒸气，应为碱石灰，D中发生H2还原无水FeCl3的反应，化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；

（2）检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，若产生气泡，则含铁，反之，不含；

（3）该反应中，C6H5Cl中C元素化合价升高，失电子，作还原剂；

（4）由于实验装置中使用了冷凝回流装置，所以反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失；

（5）①C6H5Cl、C6H4Cl2易溶于苯，而FeCl2不易溶于苯，所以洗涤所用的试剂可以是苯；

②C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不同，所以回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分；

（6）162.5g无水氯化铁的物质的量是1mol，若转化率达到90%，会生成氯化氢0.45mol，若仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率，可以根据盐酸和滴有酚酞的碱液反应，观察红色褪去的程度；0.45molHCl需消耗18gNaOH，所以烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液。

考点：实验方案的设计，物质的分离