设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是
选项 | 实验 | 方法（或操作） | 原理 |
A | 分离溶于水中的溴 | 裂解汽油萃取 | 碘在裂解汽油中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 从蛋清中提取蛋白质 | 加入硫酸铜溶液 | 浓盐溶液使蛋白质溶解度降低 |
D | 尿液中尿糖的检验 | 加入新制Cu(OH)2、加热 | 葡萄糖具有还原性 |
汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是
A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡
B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅
D．自然界中硅以游离态形式存在
锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有 ，SO2的作用是 （填字母编号）。
A. 漂白剂 B. 沉淀剂 C. 氧化剂 D. 还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)==2MnO2(s) ∆H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)==MnO(s)＋CO2(g) ∆H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是 。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为 。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O） kg。（只列出计算式）
PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。
（2）D→E的化学方程式为______________________________。
（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。
