X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是( )
A．简单离子半径大小关系为：W>Z>X>Y
B．原子核外最外层电子数：Q>Y>X>W>Z
C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
D．常见单质的熔沸点：X>W>Z
对于常温下的下列溶液，说法正确的是( )
A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变
B．pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性
Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+
B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O
C．放电时溶液中的SO42-向正极移动
D．放电时正极周围溶液的pH升高
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )
A．0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子
C．一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：
下列说法正确的是( )
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是乙醛溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将铁片放入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铁片发生了钝化 |
B | 将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3 |
C | 向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 有Fe(SCN)3生成 |
D | 向KOH溶液中滴加FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀生成 | OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ |
