Question

Al—H₂O₂电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺

B．电池总反应：2Al+3H₂O₂+6H⁺=2Al³⁺+6H₂O

C．放电时溶液中的SO₄^2-向正极移动

D．放电时正极周围溶液的pH升高

Answer

C

【解析】

试题分析：该原电池中铝作负极，电池负极反应为：Al-3e-=Al3+，A正确；H2O2做氧化剂，在石墨电极得电子，正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O，原电池总反应：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O，B正确；电池放电时溶液中的SO42-向负极移动，C错误；根据正极反应式可知，H+被消耗从而溶液的pH升高，D正确。故选C

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。