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有机物A有如图所示的转化关系: 已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子...

有机物A有如图所示的转化关系:

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已知:有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8%

②CH3-CH2-COOH+Cl2满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

③G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息,回答下列问题:

1)有机物E中含氧官能团名称是_____________

2A的结构简式为_____________

3)条件_____________E→HD→F的反应类型分别为__________________________、。

4QN同系物相对分子质量比N14Q有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体_____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________

a.含有苯环    b.能发生银镜反应    c.FeCl3溶液不显紫色

5写出下列转化的化学方程式:F→E_____________F→G_____________

 

(1)碳碳双键、羧基 (2) (3)浓硫酸、加热;加聚反应;取代反应(水解反应);(4)8; (5)   【解析】 试题分析:有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数==1,碳原子个数==7…8,所以B分子式为C7H8O,B中含有苯环且能连续被氧化,则B为,B被催化氧化生成M,M为,N为苯甲酸,结构简式为;A发生水解反应生成醇和羧酸,C为羧酸,根据题给信息知,C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E能生成H,D是含有氯原子的羧酸,则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为、E为、C为; D反应生成F,F能反应生成E,则D发生水解反应生成F,F为,F发生酯化反应生成G,根据G分子式知,G为;根据B、C结构简式知,A为, (1)有机物E中官能团为碳碳双键和羧基。故答案为:碳碳双键、羧基; (2)A的结构简式为,故答案为:; (3)羟基酸发生酯化反应的条件是浓硫酸、加热;E→H、D→F的反应类型分别为加聚反应和取代反应,故答案为:浓硫酸、加热;加聚反应;取代反应(水解反应); (4)Q是N的同系物,相对分子质量比N大14,说明Q含有与N相同的官能团,分子式为C8H8O2;a.含有苯环,b.能发生银镜反应 ,c.遇FeCl3溶液不显紫色,说明Q的同分异构体的结构中含有醛基和羟基,且羟基不能直接与苯环相连。因此取代基可以是—CH2OOCH或—CH(OH)CHO,也可以是—CH3和—OOCH或—CH2OH和—CHO,后者每种都有邻间对三种,共计8种同分异构体,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的有机物结构简式为,故答案为:8;; (5)F发生消去反应生成E,反应方程式为,F发生酯化反应生成G,反应方程式为,故答案为:;。 【考点定位】考查有机合成与推断 【名师点晴】本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力及知识迁移能力,以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断,注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断,注意:卤代烃发生反应条件不同其产物不同。  
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考点分析:
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下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空:

元素

相关信息

T

基态原子2p能级有3个单电子

W

基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数

X

氢化物常用于刻蚀玻璃

Y

基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满

Z

原子序数等于CD的原子序数之和

1)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________

242gT的单质分子中π键的个数为_____________;在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-,若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构,以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)

AN5+24个电子

CN5+阳离子中存在两个氮氮三键

BN5+离子中存在三对未成键的电子对

DN5+离子的空间构型为直线型

3TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到,试写出该反应的化学方程式:_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)

a.离子晶体    b.原子晶体    c.分子晶体    d.金属晶体

4TWX 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)

5Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+,该配离子具有对称的空间构型,且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物,则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________

6XY形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数为NA晶胞边长a=_____________cm(ρNA的计算式表示)

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水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康

1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂,其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)

2含有较多_____________的水称为硬水,家庭可以用肥皂水检验水的硬度,因为_____________。经查阅资料可知,硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(7lmgMgO)已知水的硬度在以下的称为软水,在以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/Lc(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________()属于硬水。

3人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴()离子交换膜仅允许阴()离子通过阳极的主要电极反应式是_____________,在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是_____________,淡水的出口为_____________(“a”“b”“c”)

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4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品,其中利用海水制得的食盐可制取纯碱,其简要流程如图所示:

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完成操作1所需的玻璃仪器有_____________

滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:

方法一、通入氨气,冷却、加食盐,过滤;

方法二、不通氨气,冷却、加食盐,过滤.

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a.方法一析出的氯化铵纯度更高          b.方法二析出的氯化铵纯度更高

c.方法一的滤液可直接循环使用          d.方法二的滤液可直接循环使用

提取的NH4Cl中含有少量Fe2+SO42-将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵加热至沸的目的是_____________,滤渣的主要成分是__________________________

 

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为中学常见的单质化合物,其相互转化关系如图甲所示

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1M为短周期金属单质,WX均为含M元素的盐,且W溶液的pH7.请指出Y物质的类别:_____________;并写出W溶液pH7的离子方程式:_____________;写出反应的离子方程式:_____________

2M是浅黄色化合物,常温下Y是无色气体;X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是_____________;将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)请回答O点溶液中所含溶质的化学式为_____________a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________

3若将2中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物NNKsp=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1-1BaCl2溶液中,其Ksp_____________(增大减小不变),组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L

 

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乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,存在与自然界的植物中,其晶体(H2C2O4·2H2O)无色,101℃开始熔化,易溶于水,受热脱水、升华,170℃时开始分解,其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

1依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

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2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业,验证草酸的分解产物(已知:H2C2O4满分5 manfen5.comCO2↑+CO↑+H2O↑)

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如果气体流向为从左到右,装置依次连接的合理顺序为_____________

3草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应历程为:

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称取_____________g草酸晶体,配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液

在上述过程中必须用到的2种定量仪器是__________________________

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:_____________

由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素,为了配制稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定,取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________

 

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如图装置,CDEFXY都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)AB为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色

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请回答下列问题:

1B极是电源的_____________,一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_____________,在电场作用下向Y极移动,这是胶体的_____________现象。

2若甲、乙装置中的DCEF电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_____________。(3若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

4)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_____________(镀层金属镀件),当乙中溶液的pH=13(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________g

 

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