Question

为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示

（1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7.请指出Y物质的类别：_____________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：_____________；写出反应③的离子方程式：_____________。

（2）若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_____________；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。

（3）若将（2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的K_sp=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1^-1的BaCl₂溶液中，其K_sp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。

Answer

（1）碱(强碱)；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH−；Al3++4OH−=2H2O+AlO2-

(2)(极性)共价键、离子键 ；NaOH、Na2CO3；c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)>c(CO32-) [c(CO32-)可写可不写，不作评分依据](3)不变；8.1×10−8

【解析】

试题分析：（1）据题意可知M元素可形成酸根离子，则M应为Al，则W为AlO2-，X为Al3+，故Y为碱；则W溶液pH>7，是因为AlO2-发生水解，其水解的离子方程式为AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+OH−；反应③的离子方程式为Al3++4OH−= AlO2-+2H2O，故答案为：碱(强碱)；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH−；Al3++4OH−=2H2O+AlO2-。

（2）M是淡黄色化合物，常见的淡黄色固体化合物是Na2O2和溴化银，常温下Y是无色气体，M能和Y反应，所以M是Na2O2，Y是二氧化碳，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，W和Z反应生成X，X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，X能和二氧化碳反应生成W，所以W是碳酸钠，X是NaOH，Z是强碱（如Ca(OH)2、Ba(OH)2）。故X中含有离子键和共价键；分析图乙，n(HCl)为3-5mol时的反应为HCO3-+H+= CO2↑+ H2O，此时消耗盐酸2mol，1-3mol时肯定发生CO32-+H+= HCO3-，该反应应消耗2mol HCl，而此时消耗3mol HCl，则肯定含有NaOH，反应至a点溶液为NaHCO3，溶液呈碱性，存在离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)>c(CO32-) ，故答案为：(极性)共价键、离子键 ；NaOH和Na2CO3；c(Na+)> c(Cl−)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)>c(CO32-)。

（3）（2）中Y为CO2，通入Ba(OH)2中生成BaCO3沉淀，将该沉淀放入BaCl2溶液中，由于温度不变，故BaCO3的Ksp不变，组成BaCO3的阴离子浓度为c（CO32-）=mol/L=8.1×10−8mol/L，故答案为：不变；8.1×10−8。

考点：考查了热化学方程式、离子浓度大小比较等的相关知识。