下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色 | 证明原溶液中含有Fe2+ |
B | 加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 | 可确定有Cl-存在 |
C | 将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色 | 说明该气体一定具有漂白性 |
D | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 | 证明该溶液中存在AlO2- |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O
D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
②17g羟基所含的中子数为8NA
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．NaH中氢离子结构示意图为
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________，理由是___________。
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(填写元素符号)。
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)，理由___________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________(均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）如何检验E元素___________。
