设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
②17g羟基所含的中子数为8NA
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．NaH中氢离子结构示意图为
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________，理由是___________。
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(填写元素符号)。
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)，理由___________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________(均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）如何检验E元素___________。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：___________，其中心原子的杂化类型为___________。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。
