Question

某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱。请按要求回答下列问题：

（1）图中仪器A的名称是            ，其使用前需要                             。

（2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式           ，如果图C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到                  时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。

（3）利用如图装置若要证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装     ，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。

（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N>C>Si。则C中应装试剂为          ，实验现象为              可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，            （填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为                                            。（若“否”，后一空不须回答。）

Answer

（1）分液漏斗，检查是否漏水（2）KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O；溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成（3）淀粉碘化钾溶液（4）硅酸钠溶液，溶液变浑浊或有白色沉淀，是，在B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢男溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸

【解析】

试题分析：（1）根据仪器结构可知图中仪器A的名称是分液漏斗，其使用前需要检查是否漏水。

（2）氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O；氯气和硫化氢反应生成氯化氢和S单质，所以反应开始后观察到溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。

（3）碘遇淀粉显蓝色，则要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装淀粉碘化钾溶液，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。

（4）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。根据较强酸制备较弱酸可知要非金属性：N>C>Si。则C中应装试剂为硅酸钠溶液，硅酸不溶于水，则实验现象为溶液变浑浊或有白色沉淀；由于浓硝酸易挥发，生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应，所以该装置存在不足之处，改进的措施是在B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢男溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸。

【考点定位】本题主要是非金属性强弱比较实验方案设计与评价

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，易错点是忽略硝酸的挥发性。另外在比较非金属性强弱时，必须是最高价含氧酸，例如不能用亚硫酸和碳酸钠反应比较S和C的非金属性强弱，当然更不能用盐酸和碳酸钠反应比较氯元素和碳元素的非金属性强弱。