Question

（1）有下列七种物质：A O₂， B 冰，C 氯化铵，D NH₃，E 烧碱，F MgCl₂，G Na₂O₂，H Ar其中，只含有极性键的是                （填序号，下同），含非极性键的是：             ，是离子化合物的是                             ；

（2）有下列四组物质：①H₂和T₂，②³⁵Cl和³⁷Cl，③H₂O和D₂O，④O₂和O₃其中，互为同位素的是                  （填序号，下同），互为同素异形体的是            。

（3）用电子式表示MgF₂的形成过程                      。

Answer

（1）B、D；A、G；C、E、F、G。（2）②；④

（3）

【解析】

试题分析：（1）氧气是含有非极性键的单质；冰是含有极性键的共价化合物；氯化铵是含有离子键和极性键的离子化合物；NH3是含有极性键的共价化合物；烧碱是含有离子键和极性键的离子化合物；MgCl2是含有离子键的离子化合物；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；Ar是不含化学键的单质；

（2）①H2和T2均表示氢气分子；②35Cl和37Cl的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素；③H2O和D2O均表示水分子；④O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；

（3）氟化镁是离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为。

【考点定位】本题主要是考查化学键、化合物、同位素、同素异形体、电子式等

【名师点晴】关于化学键和化合物的有关判断需要注意以下几点：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物；大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物；通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。