Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：

（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ，D、_______，E、________；

（2）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；

（3）E单质与C的水溶液反应的离子方程式：                          。

（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是                          

Answer

（1）NaOH、Al(OH)3、HClO4（2）共价键（3）Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O（4）安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾

【解析】

试题分析：由于A、B、C、D、E是短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，C与B可以形成两种离子化合物（Na2O、Na2O2），则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则 D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素，据此解答。

（1）由分析可知，C为Na元素；D为Al元素，E为氯元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4 ；

（2）实验测得AlCl3 在熔融状态下不导电，说明AlCl3是共价化合物，则AlCl3 中含有共价键。

（3）E的单质是氯气，M为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O。

（4）A单质是氢气，E的单质是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾。

考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用等知识。