Question

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA[	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是        ；⑧的最高价含氧酸的化学式为        。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为                        。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                   。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                       。

Answer

（1）-2、HClO4 （2）Cl－O2－ Mg2+Al3+ （3）N2（4）Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O（5）HI > HBr> HCl（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2

【解析】

试题分析：（1）⑦为氧元素，最低负价是-2价；⑧为氯元素，最高价含氧酸的化学式为HClO4 。

（2）③为镁元素，④为铝元素，⑦为氧元素，⑧为氯元素，O2－ 、Mg2+、Al3+电子层结构相同，均为2、8，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小；氯离子的电子层结构为2、8、8，离子半径最大，故四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－O2－ Mg2+Al3+。

（3）同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2 。

（4）②为钠元素，④为铝元素，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O。

（5）⑧为氯元素，⑨为溴元素，⑩为碘元素，三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为HI > HBr> HCl。

（6）⑩为碘元素，在硫酸酸化下，I－被双氧水氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。

考点：考查元素周期表的结构、元素推断，元素周期律，元素化合物知识。