Question

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是      热反应， Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是      热反应．反应过程      （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

Answer

（1）放 吸 ①

（2）B Cu FeCl3溶液 正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+ 负极：Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

试题分析：（1）根据题给实验现象判断铝条与盐酸的反应是放热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故图2表示反应过程②的能量变化。

（2）形成原电池的本质条件是有能量放出的氧化还原反应，故上述反应中能设计成原电池的是B，反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中单质铜失电子被氧化生成Cu2＋，作原电池的负极，负极材料为铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋，电解质溶液为FeCl3溶液 ，Fe3＋得电子生成Fe2＋，发生还原反应，正极的电极反应式为2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+。

考点：考查化学反应与热能，原电池。