【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。
（1）仪器X的作用是 。
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。
（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：① 。试剂A可以选用② 。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ （用m1表示）。
合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用
反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
则反应
的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。
（3）上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)：
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法一：湿法。工艺流程如图1。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________，
其中氧化剂是__________（填化学式）。
（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。
方法二：干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
