Question

下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g)	54.6	0.000 84	0.039

A．已知MgCO₃的K_sp＝2.14×10^－5 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2－)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2－)＝2.14×10^－5mol²·L^－2

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg^2＋和HCO₃^－，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2＋和CO32－都能水解，水解之后浓度可能不相等，但只要温度不变，c(Mg2＋)·c(CO32－)就不变，等于2.14×10－5mol2·L－2，A错误；B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，B错误；C、将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是氧化镁，Mg(OH)2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是氧化镁，C正确；D、用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D错误。答案选C。

考点：盐类的水解