用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
下列离子方程式表达正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－+5 H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸(
)与碳酸氢钠溶液反应：
下列表述中正确的是
A．NH5的电子式为：
B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：
D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2
生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B．加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
（3）N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
（4）已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大 D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<” )
