生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B．加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
（3）N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
（4）已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大 D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<” )
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
a的仪器名称 该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为
（2）装置C中饱和食盐水的作用 同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象
（3）试剂X可能为 (填写字母)
A无水氯化钙 B浓硫酸 C 碱石灰 D五氧化二磷
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式
（5）用锡花代替锡粒的目的是
II．图2是蒸馏SnCl4的装置
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是 ，
③写出III中发生反应的离子方程式
下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。
已知：
(R代表烃基或氢原子，下同。)
（1）请写出A的结构简式 ；D的分子式
（2）B的系统命名法的名称 ；E中官能团的名称为 检验D中含氧官能团所用试剂的化学式
（3）写出下列反应的反应类型：① ；⑤
（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式
反应④的化学反应方程式
反应⑤的化学反应方程式
（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰
已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：
| Y | U |
|
|
X |
|
| V | W |
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置 ，W的原子结构示意图
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为 。
Na2V的水溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
下列说法正确的是
A．图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol
B．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化
C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A (g)＋B (g) 
2C(g)反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应
D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化
