下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( )
A． CO2 B．N2O5 C．PCl5 D．NaCl
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：
Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。
（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题：
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①
MnO4-＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②
MnO4-＋e－=== MnO42- (溶液绿色)③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A．2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．C＋H2OCO＋H2
D．C＋CO2
2CO
